DKGB2-200-2V200AH باتری اسید سرب ژل مهر و موم شده

مزایا و مضرات باتری لیتیوم ، باتری اسید سرب و باتری ژل
باتری لیتیوم
اصل کار باتری لیتیوم در شکل زیر نشان داده شده است. در حین ترخیص ، آند الکترون ها را از دست می دهد و یون های لیتیوم از الکترولیت به کاتد مهاجرت می کنند. در مقابل ، یون لیتیوم در طی فرآیند شارژ به آند مهاجرت می کند.

باتری لیتیوم نسبت انرژی بالاتری و نسبت حجم انرژی دارد. عمر طولانی در شرایط عادی کار ، تعداد چرخه شارژ/تخلیه باتری به مراتب بیشتر از 500 است. باتری لیتیوم معمولاً با جریان 0.5 ~ 1 برابر ظرفیت شارژ می شود که می تواند زمان شارژ را کوتاه کند. اجزای باتری حاوی عناصر فلزی سنگین نیستند که محیط زیست را آلوده نمی کند. می توان آن را به صورت موازی در خواست استفاده کرد و ظرفیت تخصیص آن آسان است. با این حال ، هزینه باتری آن زیاد است ، که عمدتاً در قیمت بالای مواد کاتد LiCOOO2 (منابع کمتر CO) و مشکل در تصفیه سیستم الکترولیت منعکس می شود. مقاومت داخلی باتری به دلیل سیستم الکترولیت آلی و دلایل دیگر از سایر باتری ها بزرگتر است.

باتری اسید سرب
اصل باتری اسید سرب به شرح زیر است. هنگامی که باتری به بار وصل شده و تخلیه شده است ، اسید سولفوریک رقیق با مواد فعال روی کاتد و آند واکنش نشان می دهد تا یک سولفات سرب ترکیبی جدید تشکیل شود. مؤلفه اسید سولفوریک از طریق ترشح از الکترولیت آزاد می شود. هرچه تخلیه طولانی تر باشد ، غلظت نازک تر است. بنابراین ، تا زمانی که غلظت اسید سولفوریک در الکترولیت اندازه گیری شود ، می توان برق باقیمانده را اندازه گیری کرد. با شارژ صفحه آند ، سولفات سرب تولید شده در صفحه کاتد تجزیه و به اسید سولفوریک ، اکسید سرب و سرب کاهش می یابد. بنابراین ، غلظت اسید سولفوریک به تدریج افزایش می یابد. هنگامی که سولفات سرب در هر دو قطب به ماده اصلی کاهش می یابد ، برابر با پایان شارژ و انتظار برای فرآیند تخلیه بعدی است.

باتری اسید سرب برای طولانی ترین زمان صنعتی شده است ، بنابراین بالغ ترین فناوری ، پایداری و کاربردی را دارد. باتری از اسید سولفوریک رقیق به عنوان الکترولیت استفاده می کند که غیر قابل احتراق و بی خطر است. طیف گسترده ای از دمای عملیاتی و عملکرد ذخیره سازی خوب. با این حال ، چگالی انرژی آن کم است ، عمر چرخه آن کوتاه است و آلودگی سرب وجود دارد.

باتری
باتری کلوئیدی با اصل جذب کاتد مهر و موم می شود. با شارژ باتری ، اکسیژن از الکترود مثبت آزاد می شود و هیدروژن از الکترود منفی آزاد می شود. تکامل اکسیژن از الکترود مثبت هنگامی شروع می شود که بار الکترود مثبت به 70 ٪ برسد. رسوب اکسیژن به کاتد می رسد و با کاتد به شرح زیر برای دستیابی به هدف جذب کاتد واکنش نشان می دهد.
2pb+o2 = 2pbo
2pbo+2H2SO4: 2PBS04+2H20

تکامل هیدروژن الکترود منفی هنگامی شروع می شود که بار به 90 ٪ برسد. علاوه بر این ، کاهش اکسیژن بر روی الکترود منفی و بهبود بیش از حد هیدروژن الکترود منفی خود از مقدار زیادی واکنش تکامل هیدروژن جلوگیری می کند.

برای باتری های اسید سرب AGM ، اگرچه بیشتر الکترولیت های باتری در غشای AGM نگهداری می شوند ، 10 ٪ از منافذ غشایی نباید وارد الکترولیت شوند. اکسیژن تولید شده توسط الکترود مثبت از طریق این منافذ به الکترود منفی می رسد و توسط الکترود منفی جذب می شود.

الکترولیت کلوئیدی موجود در باتری کلوئیدی می تواند یک لایه محافظ جامد در اطراف صفحه الکترود تشکیل دهد که منجر به کاهش ظرفیت و عمر طولانی نخواهد شد. استفاده از آن بی خطر است و به حفاظت از محیط زیست کمک می کند و به حس واقعی منبع تغذیه سبز تعلق دارد. تخلیه کوچک ، عملکرد خوب تخلیه عمیق ، پذیرش بار قوی ، اختلاف پتانسیل فوقانی و پایین کوچک و ظرفیت بزرگ. اما فناوری تولید آن دشوار است و هزینه آن زیاد است.